Chemische veranderingen:

* massa is geconserveerd. Dit is een fundamenteel principe in de chemie die bekend staat als de wet van behoud van massa tijdens een chemische reactie, de atomen zelf worden herschikt, maar ze zijn niet gecreëerd of vernietigd. Dit betekent dat de totale massa van de reactanten (uitgangsmaterialen) gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten (de gevormde stoffen).

* Voorbeelden: Burning hout (hout + zuurstof -> as + koolstofdioxide + water), roest van ijzer (ijzer + zuurstof -> ijzeroxide), een cake bakken (bloem + eieren + suiker + boter -> cake).

Fysieke veranderingen:

* massa wordt ook geconserveerd. Fysieke veranderingen veranderen het uiterlijk of de toestand van materie, maar ze omvatten geen veranderingen in de chemische samenstelling van de stof.

* Voorbeelden: Smeltend ijs (vast water -> vloeibaar water), kokend water (vloeibaar water -> gasvormig water), snijpapier (een stuk papier is verdeeld in kleinere stukken), het oplossen van suiker in water (suikermoleculen zijn verspreid in water maar bestaan ​​nog steeds als suiker).

Key Takeaway: Of het nu een chemische stof of een fysieke verandering is, de totale massa van een gesloten systeem blijft constant. Dit komt omdat materie niet kan worden gemaakt of vernietigd, alleen van de ene vorm naar de andere worden getransformeerd.