Metalen die boven koolstof staan ​​in de reactiviteitsreeks zijn reactiever dan koolstof. Dit betekent dat ze niet uit hun ertsen kunnen worden geëxtraheerd door eenvoudig te verwarmen met koolstof. In plaats daarvan worden deze metalen geëxtraheerd met behulp van elektrolyse .

Dit is waarom:

* elektrolyse is het proces van het gebruik van een elektrische stroom om een ​​niet-spontane chemische reactie aan te sturen. Het gaat om het passeren van elektriciteit door een gesmolten of opgeloste ionische verbinding.

* elektrolyse is krachtig genoeg om de sterke bindingen tussen de metaalionen en de niet-metaalionen in het erts te overwinnen.

* Door een directe stroom toe te passen, worden de metaalionen gereduceerd bij de kathode, waardoor het zuivere metaal wordt gevormd.

Voorbeelden van metalen geëxtraheerd met behulp van elektrolyse:

* aluminium (Al)

* Natrium (NA)

* kalium (K)

* magnesium (Mg)

* calcium (CA)

Belangrijke opmerking: Elektrolyse is een energie-intensief proces, dus het is meestal gereserveerd voor metalen die zeer reactief en waardevol zijn.