* metalen zijn uitstekende elektriciteitsgeleiders. Dit komt door hun vrij bewegende elektronen.

* Niet -metalen zijn over het algemeen slechte elektriciteitsgeleiders. Ze hebben de neiging om hun elektronen stevig vast te houden, waardoor het voor elektronen moeilijk is om vrij te stromen.

Wanneer een metaal reageert met een niet -metaal, vormen ze een ionische verbinding. Ionische verbindingen worden gevormd door de overdracht van elektronen van het metaal naar het niet -metaal.

* ionische verbindingen, in hun vaste toestand, zijn meestal slechte elektriciteitsgeleiders. De ionen worden gehouden in een rigide roosterstructuur en hebben niet de vrijheid om te bewegen en een elektrische stroom te dragen.

* Ionische verbindingen opgelost echter opgelost in water (vormen een elektrolytoplossing) worden goede geleiders. De ionen worden vrij om in de oplossing te bewegen, waardoor de stroom van elektrische stroom mogelijk is.

Samenvattend:

* Het metaal zelf blijft een goede geleider.

* Het niet -metaal zelf blijft een slechte geleider.

* De gevormde ionische verbinding is over het algemeen een slechte geleider in zijn vaste toestand, maar kan een goede geleider zijn wanneer het in water is opgelost.

Voorbeeld:

* natrium (metaal) + chloor (niet -metaal) -> natriumchloride (NaCl) (ionische verbinding)

* Solide NaCl is een slechte geleider.

* NaCl opgelost in water is een goede geleider.