Aluminium (AL) is een metaal en vormt geen "verbindingen" op de manier waarop elementen zoals koolstof of zuurstof doen. Het vormt echter gemakkelijk ionische verbindingen met andere elementen. Hier is een uitsplitsing:

Gemeenschappelijke aluminiumverbindingen:

* aluminiumoxide (al₂o₃): Dit is een veel voorkomende verbinding, op natuurlijke wijze gevonden als het minerale corundum. Het wordt gebruikt in keramiek, schuurmiddelen en zelfs als basis voor edelstenen zoals Ruby en Sapphire.

* aluminium hydroxide (AL (OH) ₃): Gebruikt in antacida, waterbehandeling en als onderdeel van sommige brandvertragers.

* aluminium chloride (alcl₃): Gebruikt als katalysator in chemische reacties en als een onderdeel van sommige deodorants.

* aluminiumsulfaat (Al₂ (So₄) ₃): Gebruikt in papierpraten, waterbehandeling en als stollingsmiddelen in verschillende processen.

* aluminium nitraat (AL (No₃) ₃): Gebruikt in explosieven, als een bijtonen in het verven en in sommige brandblussers.

* aluminium fosfaat (Alpo₄): Gevonden in sommige meststoffen en gebruikt in tandcement.

Opmerking: Dit zijn slechts enkele voorbeelden. Aluminium vormt een breed scala aan verbindingen vanwege het vermogen om drie elektronen te verliezen en een +3 kation te vormen.

Onthoud:aluminium zelf is een element, geen verbinding. Dit zijn verbindingen * die * aluminium bevatten.