1. Opbrengst:

* Percentageopbrengst: Dit is de meest gebruikelijke manier om efficiëntie uit te drukken. Het wordt berekend door de werkelijke hoeveelheid product te delen die is verkregen door de theoretische opbrengst (berekend op basis van het beperkende reagens) en met 100%te vermenigvuldigen. Een hogere percentage opbrengst duidt op een efficiëntere reactie.

* Atom -economie: Dit meet de efficiëntie van een reactie in termen van hoeveel uitgangsmaterialen in het gewenste product terechtkomen. Het wordt berekend door het molecuulgewicht van het gewenste product te delen door de som van de molecuulgewichten van alle reactanten en met 100%te vermenigvuldigen. Een hogere atoomeconomie betekent dat er minder afval wordt gegenereerd.

2. Reactiesnelheid:

* Constante tarief: Dit kwantificeert hoe snel een reactie bij een bepaalde temperatuur verloopt. Een hogere snelheidsconstante betekent dat de reactie sneller en efficiënter is.

* halfwaardetijd: Dit is de tijd die nodig is voordat de helft van de reactanten wordt geconsumeerd. Een kortere halfwaardetijd duidt op een snellere reactie.

3. Selectiviteit:

* selectiviteit: Dit verwijst naar het vermogen van een reactie om het gewenste product te produceren met minimale vorming van ongewenste bijproducten. Een hogere selectiviteit betekent een efficiëntere reactie.

* chemoselectiviteit: Dit verwijst naar de voorkeur van de reactie voor de ene functionele groep boven de andere in een molecuul.

* regioselectiviteit: Dit verwijst naar de voorkeur van de reactie voor een specifieke positie op een molecuul.

* stereoselectiviteit: Dit verwijst naar de voorkeur van de reactie voor het vormen van één specifieke stereoisomeer boven andere.

4. Thermodynamica:

* Gibbs vrije energieverandering (ΔG): Deze waarde bepaalt of een reactie spontaan is of niet. Een negatieve Ag duidt op een spontane reactie, die over het algemeen efficiënter is.

5. Energie -efficiëntie:

* Energie -input: Dit omvat de energie die nodig is om het reactiemengsel te verwarmen, te roeren en het product te scheiden.

* Energie -output: Dit is de energie in het product.

* Energie -efficiëntie: Dit is de verhouding van energie -output tot energie -input. Een hogere energie -efficiëntie betekent dat er minder energie wordt verspild.

De beste manier om de efficiëntie van een chemische reactie uit te drukken hangt af van de specifieke context en welk aspect van de reactie het belangrijkst is. In industriële omgevingen worden de opbrengst- en atoomeconomie bijvoorbeeld vaak geprioriteerd, terwijl in academisch onderzoek, selectiviteit en reactiesnelheid belangrijker kunnen zijn.