Science >> Wetenschap >  >> Chemie

Hoe berekent u de concentratie van de waterstofionen van pH 6,2?

Hier leest u hoe u de waterstofionconcentratie ([H+]) kunt berekenen van een pH van 6,2:

Inzicht in de relatie

* pH is een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme (basis 10) van de concentratie waterstofionen:

pH =-log [H+]

* [H+] is de waterstofionconcentratie, tot expressie gebracht in mol per liter (mol/L).

Berekening

1. herschik de pH -vergelijking om op te lossen voor [H+]:

[H+] =10^(-pH)

2. Vervang de gegeven pH -waarde:

[H+] =10^(-6.2)

3. Bereken met behulp van een rekenmachine:

[H+] ≈ 6.31 x 10^-7 mol/l

Daarom is de waterstofionconcentratie van een oplossing met een pH van 6,2 ongeveer 6,31 x 10^-7 mol/l.

Meer >

Meer >

Hoofdlijnen

  1. Welke voedingsstoffen hebben planten nodig als ze geelachtig groen zijn?
  2. Welke schadelijke effecten hebben sommige bacteriën op mensen?
  3. Antibioticaresistentie:slapende bacteriën die medicamenteuze behandeling kunnen overleven geïdentificeerd
  4. Veelkleurige planten zijn ineens een must-have in je interieur. Zo houd je ze in leven
  5. Nieuwe tool decodeert complexe genomische gegevens van één cel
  6. Is de weide knoflookbloem multi-cellulair of eencellulair?
  7. Welke suiker componeert een deel van het ATP -molecuul?
  8. De vier eigenschappen van spiercellen
  9. In welke tak van de wetenschap is gelotologie?

Wetenschap