Anorganische verbindingen:

* Samenstelling: Voornamelijk samengesteld uit andere elementen dan koolstof (behalve voor carbonaten, bicarbonaten, cyaniden en carbiden). Ze kunnen waterstof, zuurstof, stikstof, zwavel, fosfor, halogenen en metalen bevatten.

* Structuur: Over het algemeen hebben eenvoudige structuren, vaak met ionische bindingen of covalente bindingen met hoge polariteit.

* eigenschappen: Hebben de neiging om hoog smelten en kookpunten te hebben en zijn vaak vast bij kamertemperatuur. Ze zijn in de natuur te vinden als mineralen, zouten en gassen.

* Voorbeelden: Water (H₂o), zout (NaCl), koolstofdioxide (CO₂), zwavelzuur (H₂so₄), ijzeroxide (Fe₂o₃)

Organische verbindingen:

* Samenstelling: Bevat altijd koolstof en waterstof, en omvatten vaak zuurstof, stikstof, zwavel, fosfor, halogenen en andere elementen.

* Structuur: Complexe structuren gebouwd op een raamwerk van koolstofketens of ringen, met covalente bindingen. Deze structuren kunnen lineair, vertakt, cyclisch of aromatisch zijn.

* eigenschappen: Over het algemeen hebben lagere smelt- en kookpunten en zijn vaak vloeibaar of gas bij kamertemperatuur. Ze zijn vaak ontvlambaar en kunnen worden afgebroken door warmte.

* Voorbeelden: Methaan (ch₄), glucose (c₆h₁₂o₆), ethanol (c₂h₅oh), eiwitten, koolhydraten, lipiden en DNA.

Belangrijkste verschillen in een tabel:

| Feature | Anorganische verbindingen | Organische verbindingen |

| --- | --- | --- |

| Samenstelling | Voornamelijk niet-koolstofarme elementen | Bevat altijd koolstof en waterstof |

| structuur | Eenvoudige, vaak ionische of zeer polaire covalente bindingen | Complexe, covalente bindingen met koolstofkaders |

| eigenschappen | Hoge smelt-/kookpunten, vaak solide | Lagere smelt-/kookpunten, vaak vloeibaar of gas |

| voorbeelden | Water, zout, koolstofdioxide | Methaan, glucose, eiwitten |

Opmerking: Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene regels, en sommige verbindingen kunnen kenmerken hebben van zowel anorganische als organische verbindingen. Koolmonoxide (CO) is bijvoorbeeld een anorganische verbinding die koolstof bevat. Evenzo hebben sommige complexe organische moleculen, zoals grafiet en diamant, een zeer hoog smeltpunt. Het algemene onderscheid tussen anorganische en organische verbindingen zijn echter nog steeds nuttig voor het begrijpen van hun basiseigenschappen en gedrag.