Inzicht in de concepten

* de wet van Boyle: Voor een vaste hoeveelheid gas bij constante temperatuur zijn de druk en het volume omgekeerd evenredig. Dit betekent dat als u het volume vermindert, de druk zal toenemen en vice versa.

* Gecombineerde gaswet: Deze wet combineert de wet van Boyle, de wet van Charles (met betrekking tot volume en temperatuur) en de wet van gay-lussac (met betrekking tot druk en temperatuur) in een enkele vergelijking:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Waar:

* P₁ =Initiële druk

* V₁ =eerste volume

* T₁ =Initiële temperatuur (in Kelvin)

* P₂ =uiteindelijke druk

* V₂ =definitief volume

* T₂ =Eindtemperatuur (in Kelvin)

Het probleem oplossen

1. Identificeer de bekende en onbekenden:

* P₁ =67,5 mm Hg

* V₁ =326 ml

* V₂ =135 ml

* T₁ =t₂ (temperatuur is constant)

* P₂ =? (de druk die we willen vinden)

2. Aangezien de temperatuur constant is, vereenvoudigt de gecombineerde gaswet de wet van Boyle:

P₁v₁ =p₂v₂

3. Sluit de bekende waarden aan en los op voor P₂:

(67,5 mm Hg) * (326 ml) =P₂ * (135 ml)

P₂ =[(67,5 mm Hg) * (326 ml)] / (135 ml)

P₂ ≈ 163,4 mm Hg

Antwoord: De druk van het HCl-gas in de 2,5 ml kolf zou ongeveer 163,4 mm Hg zijn.