* Empirische formule: Vertegenwoordigt de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding. Het vertelt u het type atomen aanwezig en hun relatieve proporties.

* Moleculaire formule: Vertegenwoordigt het werkelijke aantal atomen van elk element in een molecuul van de verbinding.

Hier is de belangrijkste relatie:

* De moleculaire formule is altijd een veelvoud van de empirische formule.

Voorbeeld:

* Glucose:

* Empirische formule: Ch₂o (dit is de eenvoudigste verhouding tussen koolstof, waterstof en zuurstofatomen)

* Moleculaire formule: C₆h₁₂o₆ (dit is het werkelijke aantal atomen in een glucosemolecuul)

Om van empirische formule naar moleculaire formule te komen, heb je nodig:

1. De empirische formule: Dit vertelt u de basisatoomverhoudingen.

2. De molaire massa van de verbinding: Dit vertelt je de werkelijke massa van een molecuul.

Hier is hoe u de moleculaire formule kunt vinden:

1. Bereken de empirische formulemassa: Tel de atomaire massa's van de atomen in de empirische formule op.

2. Verdeel de molaire massa van de verbinding door de empirische formulemassa: Dit geeft u de multiplier van het hele nummer voor de empirische formule.

3. Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule door de multiplier: Dit geeft je de moleculaire formule.

Samenvattend:

* De empirische formule vertelt u het * type * en * relatieve nummer * van atomen in een verbinding.

* De moleculaire formule vertelt u het * werkelijke aantal * van atomen in een molecuul van de verbinding.

* De moleculaire formule is altijd een veelvoud van de empirische formule.