* Afnemende ionisatie -energie: Het buitenste elektron is gemakkelijker te verwijderen als u de groep afloopt omdat het elektron verder van de kern is en wordt afgeschermd door meer binnenste elektronenschalen.

* toenemende atomaire straal: De grotere omvang van de atomen verderop in de groep maakt het voor hen gemakkelijker om hun valentie -elektron te verliezen.

Hier is de volgorde van reactiviteit van alkali -metalen van minst tot meest reactief:

1. lithium (li)

2. Natrium (NA)

3. kalium (k)

4. rubidium (RB)

5. cesium (CS)

6. Francium (FR)

Belangrijke opmerking: Francium is radioactief en uiterst zeldzaam, dus de reactiviteit ervan is niet gemakkelijk waargenomen.

Voorbeelden van reactiviteit:

* lithium: Reageert langzaam met koud water.

* natrium: Reageert krachtig met koud water en produceert waterstofgas.

* kalium: Reageert heftig met koud water en ontstak het geproduceerde waterstofgas.

* rubidium en cesium: Reageer explosief met koud water.

Deze reactiviteitstrend is een belangrijk kenmerk van alkali -metalen, waardoor ze nuttig zijn in verschillende toepassingen zoals batterijen, organische chemie en geneesmiddelen.