Wetenschap
* Atomische structuur: De manier waarop atomen zijn gerangschikt en verbonden in een metaal.
* Atomische massa: Zwaardere atomen hebben over het algemeen hogere smelt- en kookpunten.
* Elektronenconfiguratie: De opstelling van elektronen in een atoom beïnvloedt de bindingssterkte ervan.
Hier is een algemeen overzicht:
* smeltpunten: De meeste metalen hebben relatief hoge smeltpunten, variërend van een paar honderd graden Celsius (kwik bij -38,83 ° C) tot duizenden graden Celsius (wolfraam bij 3422 ° C).
* kookpunten: Metalen hebben ook hoge kookpunten, over het algemeen veel hoger dan hun smeltpunten. Ze variëren meestal van een paar honderd graden Celsius tot meer dan 5000 ° C.
Voorbeelden:
* Mercury (Hg): Smeltpunt -38,83 ° C, kookpunt 356.73 ° C
* aluminium (AL): Smeltpunt 660.32 ° C, kookpunt 2519 ° C
* ijzer (Fe): Smeltpunt 1538 ° C, kookpunt 2750 ° C
* wolfraam (W): Smeltpunt 3422 ° C, kookpunt 5930 ° C
Om de specifieke smelt- en kookpunten van een bepaald metaal te vinden, kunt u een periodiek systeem of een chemie -leerboek raadplegen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com