1. Snelle koeling:

De hete oplossing verliest snel warmte aan het omringende koude water in het ijsbad. De temperatuur van de oplossing zal aanzienlijk dalen.

2. Verminderde oplosbaarheid:

Benzoëzuur is meer oplosbaar in hete oplosmiddelen dan koude oplosmiddelen. Naarmate de temperatuur daalt, neemt de oplosbaarheid van benzoëzuur in de oplossing af. Dit leidt tot de neerslag van benzoëzuurkristallen uit de oplossing.

3. Kristallisatie:

Terwijl het benzoëzuur uit de oplossing neerslaat, zal het kristalliseren. De snelheid van kristallisatie hangt af van de koelsnelheid en de initiële concentratie benzoëzuur.

4. Supersaturation:

Aanvankelijk kan de oplossing oververzadigd raken met benzoëzuur. Dit betekent dat de concentratie benzoëzuur hoger is dan de evenwichtsoplosbaarheid bij de lagere temperatuur. Bovenverzadiging is echter onstabiel en kristallisatie zal uiteindelijk optreden om een ​​evenwicht te bereiken.

5. Vorming van benzoëzuurkristallen:

Het neergeslagen benzoëzuur zal kristallen vormen, waarvan de grootte en vorm afhankelijk zijn van de koelsnelheid en de aanwezigheid van onzuiverheden in de oplossing.

Algemeen effect:

De onmiddellijke plaatsing van een hete benzoëzuuroplossing in een ijsbad leidt tot een snelle afname van de temperatuur, verminderde oplosbaarheid van benzoëzuur en de neerslag en kristallisatie van benzoëzuurkristallen uit de oplossing.

Toepassingen:

Dit principe wordt vaak gebruikt in organische chemie om benzoëzuur te zuiveren. Door het koelen van een hete oplossing die benzoëzuur bevat, kan het benzoëzuur worden gekristalliseerd en gescheiden van onzuiverheden die in de oplossing blijven opgelost.