Je mist wat cruciale informatie om dit probleem op te lossen! Om de geproduceerde massa te bepalen, hebben we de gebalanceerde chemische vergelijking nodig voor de reactie die aluminiumoxide (al₂o₃) en ijzer produceert.

Dit is waarom:

* stoichiometrie: Chemische reacties volgen de wet van het behoud van massa, wat betekent dat het aantal atomen van elk element hetzelfde moet zijn aan beide zijden van de vergelijking. De gebalanceerde chemische vergelijking vertelt ons de exacte verhouding tussen reactanten en producten.

* molverhoudingen: De gebalanceerde vergelijking stelt ons in staat om de molverhouding tussen het aluminiumoxide en het ijzer te bepalen. Deze verhouding is essentieel om mol van de ene substantie om te zetten in mol van de andere.

* Molaire massa: Zodra u de mol ijzer heeft geproduceerd, kunt u de molaire massa (55,845 g/mol) gebruiken om de massa ijzer te berekenen.

Om het probleem op te lossen, moet u het volgende geven:

1. De gebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat de reactie is:

Fe₂o₃ + 2 Al → Al₂o₃ + 2 Fe

Stappen om op te lossen:

1. Breng de vergelijking in evenwicht: De vergelijking is al in evenwicht.

2. Bepaal de molverhouding: Uit de evenwichtige vergelijking wordt 1 mol al₂o₃ geproduceerd voor elke 2 mol Fe.

3. Bereken mol Fe: Omdat 0,905 mol al₂o₃ wordt geproduceerd, hebben we:0,905 mol al₂o₃ * (2 mol Fe / 1 mol al₂o₃) =1,81 mol Fe.

4. Bereken de massa Fe: 1.81 mol Fe * (55.845 g/mol) =101 g Fe (ongeveer).

Daarom, als 0,905 mol al₂o₃ wordt geproduceerd, worden ook ongeveer 101 gram ijzer geproduceerd.

Geef de gebalanceerde chemische vergelijking, zodat we het probleem volledig kunnen oplossen.