* Polariteit komt voort uit elektronegativiteit: Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom in een molecuul om elektronen naar zichzelf aan te trekken. Wanneer twee atomen met verschillende elektronegativiteiten binden, brengen de elektronen meer tijd dichter bij het meer elektronegatieve atoom. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het meer elektronegatieve atoom en een gedeeltelijke positieve lading (A+) op het minder elektronegatieve atoom.

* ongelijke verdeling: Deze ongelijke ladingsverdeling creëert een dipoolmoment - een scheiding van positieve en negatieve ladingen in het molecuul.

Voorbeeld: Water (H₂o) is een klassiek voorbeeld van een polair molecuul. Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof, dus de elektronen in de O-H-bindingen besteden meer tijd in de buurt van het zuurstofatoom. Dit geeft het zuurstofatoom een ​​gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) en de waterstofatomen een gedeeltelijke positieve lading (δ+).

Key Takeaway: Polaire verbindingen hebben een ongelijke verdeling van elektrische lading, wat leidt tot de vorming van dipolen. Deze polariteit speelt een belangrijke rol in hun fysische en chemische eigenschappen, inclusief hun vermogen om op te lossen in water en hun interacties met andere moleculen.