* polariteit: Watermoleculen hebben een enigszins positieve lading aan de waterstofzijde en een enigszins negatieve lading aan de zuurstofzijde. Deze ongelijke ladingsverdeling maakt het molecuul polair.

* waterstofbinding: Het positieve waterstofuiteinde van het ene watermolecuul wordt aangetrokken door het negatieve zuurstofuiteinde van een ander watermolecuul. Deze aantrekkelijke kracht wordt een waterstofbinding genoemd.

Deze waterstofbruggen zijn relatief zwak in vergelijking met covalente bindingen, maar ze zijn sterk genoeg om watermoleculen bij elkaar te houden, waardoor water zijn unieke eigenschappen krijgt zoals:

* Hoge oppervlaktespanning: De sterke aantrekkingskracht tussen watermoleculen maakt het moeilijk om het oppervlak te breken, waardoor insecten op water kunnen lopen.

* Hoog kookpunt: Waterstofbindingen vereisen veel energie om te breken, daarom heeft water een relatief hoog kookpunt.

* Uitstekend oplosmiddel: Met de polariteit van het water kan het veel ionische en polaire stoffen oplossen.

Het is dus de combinatie van polariteit en waterstofbinding Dat stelt watermoleculen in staat om andere moleculen aan te trekken, waardoor water zijn unieke eigenschappen krijgt en het essentieel maakt voor het leven.