In BeH2 ondergaat beryllium (Be) sp-hybridisatie. Dit betekent dat één 2s-orbitaal en één 2p-orbitaal van Be hybridiseren om twee gelijkwaardige sp-hybride orbitalen te vormen. Deze sp-hybride orbitalen overlappen vervolgens met de 1s-orbitalen van de twee waterstofatomen (H) om twee Be-H-bindingen te vormen.

De hybridisatie van Be in BeH2 kan worden begrepen met behulp van de valentiebindingstheorie. In deze theorie combineren de atomaire orbitalen van de deelnemende atomen om hybride orbitalen te vormen die de juiste symmetrie hebben om te overlappen met de orbitalen van de andere atomen en chemische bindingen te vormen.

In het geval van BeH2 heeft het berylliumatoom twee valentie-elektronen, één in de 2s-orbitaal en één in de 2p-orbitaal. De 2s-orbitaal is bolvormig, terwijl de 2p-orbitaal haltervormig is met lobben georiënteerd langs de x-, y- en z-assen.

Wanneer BeH2 wordt gevormd, hybridiseren de 2s- en 2p-orbitalen van beryllium om twee sp-hybride orbitalen te vormen. Deze sp-hybride orbitalen zijn lineair gericht, met een hoek van 180 graden ertussen. Deze lineaire opstelling van de sp-hybride orbitalen zorgt voor een optimale overlap met de 1s-orbitalen van de twee waterstofatomen.

De overlap van de sp-hybride orbitalen van beryllium met de 1s-orbitalen van waterstof resulteert in de vorming van twee Be-H-bindingen. Deze bindingen zijn covalent van aard, wat betekent dat ze worden gevormd door het delen van elektronen tussen de beryllium- en waterstofatomen.

Samenvattend is de hybridisatie van Be in BeH2 sp, wat resulteert in de vorming van twee equivalente sp-hybride orbitalen die overlappen met de 1s-orbitalen van de twee waterstofatomen om twee Be-H-bindingen te vormen.