* elektronegativiteit: Elektronegativiteit is de maat voor het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding. Chloor is zeer elektronegatief (3.16), wat betekent dat het sterk elektronen aantrekt. Koper daarentegen is minder elektronegatief (1,90).

* Ionische bindingsvorming: Wanneer koper en chloor samenkomen, zorgt de sterke trek van chloor aan elektronen ervoor dat het een elektron van koper "steelt". Dit creëert een positief geladen koperion (Cu+) en een negatief geladen chloride-ion (Cl-). Deze tegengestelde ladingen trekken elkaar sterk aan en vormen een ionische binding .

* Samengestelde vorming: De elektrostatische aantrekkingskracht tussen het koper- en chloride -ionen resulteert in de vorming van een verbinding genaamd koper (i) chloride (CUCL) . De formule weerspiegelt de verhouding van koper en chloride -ionen die nodig zijn om de ladingen in evenwicht te brengen (1:1).

Samenvattend: Koper- en chloorcombinatie door de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen het positief geladen koperion en het negatief geladen chloride -ion. Deze aantrekkingskracht komt voort uit het verschil in hun elektronegativiteiten, wat leidt tot de vorming van een ionische verbinding.