De empirische formule van een verbinding vertegenwoordigt de eenvoudigste gehele getalsverhouding van elementen die in de verbinding aanwezig zijn. Om de empirische formule te bepalen van de verbinding die alleen fosfor en zuurstof bevat, moeten we eerst de zuurstofmassa in de verbinding berekenen.

Gegeven dat de verbinding voor 56,35% uit fosfor bestaat, kan de zuurstofmassa als volgt worden berekend:

Massa zuurstof =Totale massa verbinding - Massa fosfor

Zuurstofmassa =100% - 56,35% =43,65%

Nu moeten we de procentuele samenstelling van elk element omzetten in het aantal mol. De molaire massa van fosfor (P) is 30,97 g/mol, en de molaire massa van zuurstof (O) is 16,00 g/mol.

Mol fosfor =(56,35 g P) / (30,97 g/mol) =1,82 mol P

Mol zuurstof =(43,65 g O) / (16,00 g/mol) =2,73 mol O

Vervolgens moeten we de eenvoudigste gehele getalsverhouding van mol vinden door het aantal mol te delen door het kleinste aantal mol:

Mol fosfor (vereenvoudigd) =1,82 mol P / 1,82 mol =1

Mol zuurstof (vereenvoudigd) =2,73 mol O / 1,82 mol ≈ 1,5

Om hele getallen te verkrijgen, kunnen we beide vereenvoudigde mollen met 2 vermenigvuldigen:

Mol fosfor (eind) =1 × 2 =2

Mol zuurstof (eind) =1,5 × 2 =3

Daarom is de empirische formule van de verbinding P₂O₃.