Hier is een uitsplitsing:

* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat zuurstof een sterkere trek heeft op de gedeelde elektronen in de O-H-bindingen. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen (δ+) op de waterstofatomen.

* Moleculaire geometrie: Water heeft een gebogen moleculaire geometrie vanwege de twee eenzame paren elektronen op het zuurstofatoom. Deze gebogen vorm betekent dat de gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen zich aan één kant van het molecuul bevinden en de gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof bevindt zich aan de andere kant. Deze scheiding van lading creëert een dipoolmoment, waardoor water een polair molecuul is.

Samenvattend: De combinatie van elektronegativiteitsverschil en moleculaire geometrie leidt tot een significante ladingscheiding in het watermolecuul, waardoor het polair is.