* Elektronenconfiguratie: Natrium (NA) heeft een atoomnummer van 11, wat betekent dat het 11 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 2, 8, 1. Dit betekent dat het één elektron heeft in de buitenste schaal (valentieschaal).

* octetregel: Atomen zijn meestal het meest stabiel wanneer ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben. Voor de meeste elementen betekent dit dat acht elektronen in hun valentieschil (de octetregel) hebben.

* Een elektron verliezen: Natrium kan een stabiel octet bereiken door zijn enkele valentie -elektron te verliezen. Wanneer het dit doet, wordt het een positief geladen ion (kation) met dezelfde elektronenconfiguratie als de Noble Gas Neon (2, 8).

* ionische binding: De neiging van natrium om een ​​elektron te verliezen, maakt het zeer reactief, vooral met niet -metalen zoals chloor, die een sterke affiniteit hebben voor elektronen. Natriumverlies van een winst van een elektron en chloor van een elektron creëert een ionische binding, die natriumchloride (NaCl) vormt, ook bekend als tafelzout.

Samenvattend: Natrium wordt een kation (Na+) omdat het gemakkelijk één elektron verliest om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, waarbij de Octet -regel wordt vervuld.