Wetenschap
* mol zijn een maat voor de hoeveelheid substantie. Een mol vertegenwoordigt 6.022 x 10^23 deeltjes (atomen, moleculen, ionen, enz.).
* oplossingen bestaan uit een opgeloste opgeloste opgeloste opgeloste stof. De opgeloste stof is de stof die wordt opgelost en het oplosmiddel is de stof die het oplossen (meestal water) doet.
* De totale mol in een oplossing zijn niet alleen de som van de mol opgeloste stof en oplosmiddel.
Hier is een duidelijkere uitleg:
1. mol opgeloste stof: U kunt de mol opgeloste stof berekenen door de massa van de opgeloste stof te verdelen door zijn molaire massa.
2. mol oplosmiddel: U kunt op dezelfde manier de mol oplosmiddel berekenen.
3. Totaal mol in oplossing: De totale mol in de oplossing zijn de som van de mol opgeloste stof en de mol oplosmiddel.
Voorbeeld:
Stel je voor dat je een oplossing hebt met 1 mol suiker (opgeloste stof) opgelost in 10 mol water (oplosmiddel).
* mol opgeloste stof: 1 mol
* mol oplosmiddel: 10 mol
* Totaal mol in oplossing: 11 mol (niet 1 mol + 10 mol)
Key Takeaway: U kunt niet direct de mol opgeloste stof en oplosmiddel toevoegen om de totale mol in een oplossing te krijgen. U moet rekening houden met de individuele mol van elke component.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com