Dit is waarom:

* Covalente bindingen: Atomen delen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Algemeen lading: Het molecuul heeft een onbalans in het aantal protonen (positieve lading) en elektronen (negatieve lading).

Voorbeelden van polyatomische ionen:

* ammoniumion (NH₄⁺): Stikstof- en waterstofatomen zijn covalent gebonden, maar het ion heeft een +1 lading vanwege het verlies van een elektron.

* sulfaat -ion (So₄²⁻): Zwavel en zuurstof zijn covalent gebonden, maar het ion heeft een -2 lading vanwege de winst van twee elektronen.

* nitraation (no₃⁻): Stikstof en zuurstof zijn covalent gebonden, maar het ion heeft een -1 lading vanwege de winst van één elektron.

Sleutelpunt: Hoewel polyatomische ionen covalente bindingen binnen hun structuur hebben, fungeren ze als een enkele geladen eenheid bij deelname aan ionische binding met andere ionen.