* Volledige valentieschalen: Nobele gassen hebben een complete buitenste elektronenschil (ook bekend als de valentie -schaal). Dit betekent dat ze het maximale aantal elektronen hebben dat hun energieniveaus kunnen bevatten.

* stabiel octet: De meeste edelgassen (behalve helium) hebben acht elektronen in hun valentieschaal, waardoor een stabiele "octet" -configuratie wordt bereikt. Deze opstelling maakt ze extreem stabiel en bestand tegen het verkrijgen of verliezen van elektronen.

* Hoge ionisatie -energieën: Het verwijderen van een elektron uit een edelgasatoom vereist een aanzienlijke hoeveelheid energie, waardoor het hoogst onwaarschijnlijk is. Dit komt omdat de sterke aantrekkingskracht tussen de kern en de elektronen het moeilijk maakt om ze te verwijderen.

* Lage elektronenaffiniteit: Nobele gassen hebben een zeer lage elektronenaffiniteit, wat betekent dat ze niet gemakkelijk extra elektronen accepteren. Dit is opnieuw te wijten aan de stabiliteit van hun elektronenconfiguraties.

Samenvattend leiden de volledige valentie -schaal en stabiele elektronenconfiguraties van edelgassen tot hun lage reactiviteit. Ze zijn tevreden in hun staat en hebben weinig neiging om deel te nemen aan chemische reacties.