1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

4 Na + o₂ → 2 na₂o

2. Bereken de mol van elke reactant:

* natrium (NA):

* Molaire massa van Na =22,99 g/mol

* Mol na =(46 g) / (22,99 g / mol) =2 mol

* zuurstof (o₂):

* Molaire massa van o₂ =32 g/mol

* Mol o₂ =(160 g) / (32 g / mol) =5 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

* De gebalanceerde vergelijking toont een 4:1 molverhouding tussen natrium en zuurstof.

* We hebben 2 mol NA en 5 mol O₂. Dit betekent dat we meer dan genoeg zuurstof hebben om met al het natrium te reageren.

* Daarom is natrium de beperkende reactant .

4. Bereken de mol natriumoxide (Na₂o) geproduceerd:

* De gebalanceerde vergelijking toont een 4:2 (of 2:1) molverhouding tussen natrium- en natriumoxide.

* Omdat we 2 mol natrium hebben, zullen we produceren:(2 mol na) * (1 mol na₂o / 2 mol na) = 1 mol na₂o

Antwoord: 1 mol natriumoxide (Na₂o) wordt verkregen.