Wetenschap
1. Toevoeging van een basis:
* Bases zijn stoffen die hydroxide-ionen (OH-) doneren wanneer ze in water worden opgelost.
* Voorbeelden zijn:
* Sterke bases: Natriumhydroxide (NaOH), kaliumhydroxide (KOH)
* Zwakke bases: Ammoniak (NH3), bakpoeder (natriumbicarbonaat, NAHCO3)
* Wanneer u een basis aan een oplossing toevoegt, verhoogt dit direct de concentratie van OH-, wat leidt tot een hogere pH.
2. Verwijdering van waterstofionen:
* Het verwijderen van H+ -ionen uit een oplossing verschuift ook de balans naar een hogere pH. Dit kan gebeuren door:
* reactie met een basis: Zuren reageren met basen om elkaar te neutraliseren, H+ te consumeren en water te genereren.
* reactie met een metaal: Sommige metalen reageren met zuren om zouten te vormen en waterstofgas vrij te geven (H2).
3. Temperatuurveranderingen:
* Temperatuur beïnvloedt de ionisatie van water: Bij hogere temperaturen hebben watermoleculen vaker ionen, waardoor meer H+ en OH- produceren. De toename van OH- is echter over het algemeen groter, wat leidt tot een lichte toename van de pH.
4. Bepaalde zouten oplossen:
* Sommige zouten, wanneer opgelost in water, kunnen hydrolyseren, wat betekent dat ze met water reageren om H+ of OH- te produceren.
* zouten van zwakke zuren en sterke basen: Deze zouten hebben de neiging om te hydrolyseren om OH- te produceren, waardoor de pH wordt verhoogd. Voorbeeld:natriumacetaat (CH3Coona).
* zouten van sterke zuren en zwakke basen: Deze zouten hebben de neiging om te hydrolyseren om H+te produceren, waardoor de pH wordt verlaagd. Voorbeeld:ammoniumchloride (NH4CL).
Belangrijke opmerking:
* pH is een logaritmische schaal. Een verandering van één pH-eenheid vertegenwoordigt een tienvoudige verandering in de concentratie van H+ of OH-.
* De pH van een oplossing is een maat voor de zuurgraad of alkaliteit. Een pH onder de 7 is zuur, een pH van 7 is neutraal en een pH boven 7 is alkalisch (basic).
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com