Inzicht in normaliteit en molariteit

* normaliteit (n): Vertegenwoordigt het aantal equivalenten van een opgeloste oplossing. Voor NaOH bevat één mol één equivalent van hydroxide-ionen (OH-).

* molariteit (m): Vertegenwoordigt het aantal mol van een opgeloste oplossing.

In het geval van NaOH:

* Aangezien één mol NaOH één equivalent van OH- bevat, zijn de normaliteit en molariteit van NaOH-oplossingen numeriek gelijk.

* Daarom is een 1N NaOH -oplossing ook een 1M NaOH -oplossing.

concentratie van hydroxide -ionen

* NaOH dissocieert volledig in water:NaOH (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)

* Dit betekent dat voor elke mol van NaOH opgelost, één mol oh-ionen wordt geproduceerd.

Conclusie

Aangezien een 1N NaOH-oplossing gelijk is aan een 1M NaOH-oplossing, is de hydroxide-ionenconcentratie [OH-] 1 m of 1 mol/l .