Hier leest u hoe u de chemische vergelijking in evenwicht kunt brengen voor de reactie van stikstofdioxide (NO2) met water (H2O) om salpeterzuur (HNO3) en stikstofmonoxide (NO) te produceren:

1. Schrijf de onevenwichtige vergelijking:

No₂ + h₂o → hno₃ + nee

2. Breng de stikstofatomen in evenwicht:

Er zijn twee stikstofatomen aan de linkerkant en twee aan de rechterkant, dus stikstof is al in balans.

3. Breng de waterstofatomen in evenwicht:

Er zijn twee waterstofatomen aan de linkerkant en één aan de rechterkant. Om in evenwicht te zijn, voegt u een coëfficiënt van 2 toe voor HNO₃:

No₂ + h₂o → 2hno₃ + nee

4. Breng de zuurstofatomen in evenwicht:

Er zijn drie zuurstofatomen aan de linkerkant en zes aan de rechterkant. Om in evenwicht te zijn, voegt u een coëfficiënt van 3 toe voor No₂:

3no₂ + h₂o → 2Hno₃ + nee

5. Laatste evenwichtige vergelijking:

3NO₂ + H₂o → 2Hno₃ + No

Verklaring:

Deze reactie toont de disproportionering van stikstofdioxide. Stikstof in NO₂ bevindt zich in een oxidatietoestand van +4. In de producten bevindt stikstof zich in een oxidatietoestand van +5 in HNO₃ en +2 in NO.