1. Converteer de temperatuur naar Kelvin

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =27 ° C + 273.15 =300,15 k

2. Bereken de totale mol gas

* Totale mol =mol waterstof + mol zuurstof + mol helium

* Totale mol =3 + 6 + 9 =18 mol

3. Gebruik de ideale gaswet

* Pv =nrt

* P =druk (wat we willen vinden)

* V =volume (10 l)

* n =aantal mol (18 mol)

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (300,15 K)

4. Oplossen voor druk

* P =(nrt) / v

* P =(18 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 300,15 k) / 10 l

* P ≈ 44.5 ATM

Daarom is de totale druk van het gasmengsel in het vat ongeveer 44,5 atmosferen.