Hier is hoe:

* als zuur: Water kan een proton (H⁺) aan een basis doneren en een hydroxide -ion achterlaten (OH⁻). Wanneer water bijvoorbeeld reageert met ammoniak (NH₃), werkt het als een zuur:

`` `

H₂o + NH₃ ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

`` `

* als basis: Water kan een proton (H⁺) van een zuur accepteren en een hydroniumion vormen (H₃o⁺). Wanneer water bijvoorbeeld reageert met zoutzuur (HCL), werkt het als een basis:

`` `

H₂o + hcl ⇌ h₃o⁺ + cl⁻

`` `

Dus water is niet strikt een zuur of een basis; Het gedrag ervan hangt af van de andere stof waarmee het interactie heeft.