Hier is een uitsplitsing:

* s: Dit vertegenwoordigt het chemische symbool voor de element zwavel.

* 2-: Dit geeft aan dat het zwavelatoom twee elektronen heeft opgedaan.

Vorming:

Een neutraal zwavelatoom heeft 16 elektronen. Om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in zijn buitenste schaal te bereiken, krijgt het twee elektronen en wordt het een negatief geladen ion met 18 elektronen.

eigenschappen:

* opladen: -2

* Elektronenconfiguratie: [Ne] 3S ^{2 3p 6}

* ionische straal: Groter dan het neutrale zwavelatoom.

* Reactiviteit: Sulfide -ionen zijn zeer reactief en vormen gemakkelijk verbindingen met vele andere elementen.

Voorbeelden:

* waterstofsulfide (H ₂ S): Een kleurloos, vies ruikende gas geproduceerd door het verval van organisch materiaal.

* ijzersulfide (FES): Een zwarte vaste stof gevonden in sommige mineralen.

* Natriumsulfide (Na ₂ S): Een kleurloze, in water oplosbare vaste stof die wordt gebruikt in verschillende industriële processen.

Opmerking:

Het sulfide-ion (S ^2- ) is vaak betrokken bij de vorming van metalen sulfiden, die vaak in de natuur als mineralen worden aangetroffen.