Het kookpunt van water is aanzienlijk hoger dan dat van argon vanwege de sterke intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in water, die afwezig zijn in argon. Hier is een uitsplitsing:

* water (h₂o):

* waterstofbinding: Watermoleculen vormen sterke waterstofbruggen met elkaar. Deze bindingen komen voort uit het zeer elektronegatieve zuurstofatoom dat de elektronen in de H-O-binding aantrekt, waardoor een gedeeltelijke positieve lading op de waterstof en een gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof ontstaat. Dit creëert sterke attracties tussen de gedeeltelijk positieve waterstof van het ene watermolecuul en de gedeeltelijk negatieve zuurstof van het andere.

* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een positief en negatief einde hebben als gevolg van het ongelijke delen van elektronen. Deze polariteit draagt ​​verder bij aan de sterke intermoleculaire krachten.

* argon (AR):

* Dispersietroepen in Londen: Argon, een edel gas, bestaat als individuele atomen. De enige intermoleculaire kracht aanwezig is zwakke dispersiekrachten in Londen. Deze krachten zijn tijdelijk, voortkomend uit schommelingen in elektronenverdeling rond de atomen, wat resulteert in tijdelijke dipolen. Deze krachten zijn veel zwakker dan waterstofbinding.

Samenvattend:

* Water: Sterke waterstofbinding en polariteit leiden tot hoge energie die nodig is om deze krachten te overwinnen en een faseverandering in gas te veroorzaken. Dit resulteert in een hoog kookpunt.

* argon: Zwakke London -dispersiekrachten vereisen aanzienlijk minder energie om te overwinnen, wat leidt tot een veel lager kookpunt.

Dit verschil in kookpunten is een direct gevolg van de sterkte van de intermoleculaire krachten die in elke stof aanwezig zijn.