1. Temperatuur:

* vaste stoffen en vloeistoffen: Over het algemeen verhoogt de toenemende temperatuur de oplosbaarheid van vaste stoffen en vloeistoffen in vloeistoffen. Dit komt omdat hogere temperaturen meer energie bieden voor de opgeloste deeltjes om intermoleculaire krachten te overwinnen en op te lossen.

* gassen: Verhogende temperatuur verlaagt de oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen. Dit komt omdat gasmoleculen meer kinetische energie hebben bij hogere temperaturen, waardoor ze meer kans hebben om uit de oplossing te ontsnappen.

2. Druk:

* gassen: Toenemende druk verhoogt de oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen. Dit is te wijten aan de wet van Henry, die stelt dat de oplosbaarheid van een gas recht evenredig is met de partiële druk van het gas boven de vloeistof.

* vaste stoffen en vloeistoffen: Druk heeft een verwaarloosbaar effect op de oplosbaarheid van vaste stoffen en vloeistoffen.

3. Polariteit:

* "zoals oplost zoals" principe: Opgeloste stoffen lost op in oplosmiddelen met vergelijkbare polariteiten.

* Polaire opgeloste stoffen (bijv. Suiker, zout) lost goed op in polaire oplosmiddelen (bijv. Water).

* Niet -polaire opgeloste stoffen (bijv. Olie, vet) lost goed op in niet -polaire oplosmiddelen (bijv. Hexaan).

4. Deeltjesgrootte:

* Kleinere deeltjesgrootte verhoogt het oppervlak van de opgeloste stof, wat leidt tot snellere oplossing. Dit komt omdat er meer contactpunten zijn tussen de opgeloste stof en het oplosmiddel.

5. Roeren of agitatie:

* Roeren of agitatie helpt om de oplossingsnelheid te verhogen door nieuw oplosmiddel in contact te brengen met de opgeloste stof.

6. Toevoeging van andere opgeloste stoffen:

* De aanwezigheid van andere opgeloste stoffen kan de oplosbaarheid van een specifieke opgeloste stof beïnvloeden. Het toevoegen van een gemeenschappelijke ion aan een oplossing kan bijvoorbeeld de oplosbaarheid van een spaarzaam oplosbaar zout verminderen (gemeenschappelijk ioneneffect).

7. Chemische reacties:

* Sommige opgeloste stoffen reageren met het oplosmiddel om nieuwe verbindingen te vormen, waardoor hun oplosbaarheid verandert. Bijvoorbeeld het oplossen van koolstofdioxide in water vormt koolzuur, dat meer oplosbaar is dan CO2 -gas.

8. Aard van de opgeloste stof en oplosmiddel:

* De specifieke chemische eigenschappen van de opgeloste stof en oplosmiddel spelen een cruciale rol bij het bepalen van de oplosbaarheid. Factoren zoals de sterkte van intermoleculaire krachten en de grootte en vorm van moleculen zijn belangrijk.

Door deze factoren te manipuleren, kan men de oplosbaarheid van een opgeloste stof in een bepaald oplosmiddel verhogen of verminderen.