Wetenschap
producten:
* kaliumjodide (ki): Dit is het primaire product van de reactie. Het jodiumion (io3-) wordt gereduceerd tot jodide-ion (i-) door de sulfietionen (SO3^2-) van het natriummetabisulfiet.
* Natriumsulfaat (Na2SO4): De sulfietionen worden tijdens de reactie geoxideerd tot sulfaationen (SO4^2-).
* Water (H2O): Water wordt ook geproduceerd als een bijproduct van de reactie.
Reactiemechanisme:
1. Eerste reactie: De jodiumionen (io3-) reageren met de sulfietionen (SO3^2-) om jodide-ionen te vormen (i-). Deze stap is langzaam en vastbesloten.
2. Vorming van triiodide -ionen: De jodide-ionen (i-) reageren met de resterende jodaationen (io3-) in aanwezigheid van zuur om triiodide-ionen te vormen (i3-). Dit is een snelle evenwichtsreactie.
3. Kleurverandering: De triiodide-ionen (i3-) reageren met zetmeel om een blauwzwart complex te vormen, wat resulteert in een zichtbare kleurverandering. Dit is het "klok" -aspect van de reactie.
Jodiumklokreactie:
De jodiumklokreactie haalt zijn naam uit de tijdsvertraging voordat de blauwe kleur verschijnt. De vertraging is te wijten aan de langzame initiële reactie tussen jodaat- en sulfietionen.
Key -functies:
* reactiesnelheid: De snelheid van de reactie kan worden geregeld door de concentraties van reactanten en de temperatuur aan te passen.
* kleurverandering: De scherpe kleurverandering van kleurloos naar blauwzwart biedt een dramatische visuele indicatie van de voltooiing van de reactie.
* Educatief hulpmiddel: De jodiumklokreactie is een populaire demonstratie in chemieklassen, waarbij concepten zoals reactiesnelheden, stoichiometrie en kinetiek worden benadrukt.
Algemene reactie:
De algemene reactie kan worden weergegeven als:
2 Kio3 + 5 Na2S2O5 + 6 H2O → 2 ki + 5 Na2SO4 + 6 H2SO4
Opmerking: Het werkelijke reactiemechanisme is complexer en omvat meerdere tussenliggende stappen. De bovengenoemde vereenvoudigde weergave is bedoeld om een basiskennis te geven van de belangrijkste componenten en producten.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com