* ionische verbindingen: Gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen (kationen en anionen).

* Natrium (NA) verliest gemakkelijk een elektron om een ​​positief geladen ion (Na+) te worden.

* Chloor (CL) krijgt gemakkelijk een elektron om een ​​negatief geladen ion te worden (Cl-).

* moleculen: Gevormd door het delen van elektronen tussen atomen door covalente bindingen.

in NaCl:

* Natrium (NA) verliest een elektron en vormt een positief ion (Na+).

* Chloor (CL) krijgt een elektron en vormt een negatief ion (Cl-).

* De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen natriumionen en negatief geladen chloride -ionen vormt de ionische verbinding, natriumchloride.

Belangrijkste verschillen:

* binding: Ionische verbindingen hebben ionische bindingen, terwijl moleculen covalente bindingen hebben.

* Structuur: Ionische verbindingen vormen kristalroosters, terwijl moleculen kunnen bestaan ​​als individuele eenheden.

* smelten/kookpunten: Ionische verbindingen hebben over het algemeen hogere smelt- en kookpunten dan moleculaire verbindingen vanwege de sterke elektrostatische krachten tussen de ionen.

Daarom is NaCl een ionische verbinding Vanwege de aanwezigheid van ionische bindingen en de vorming van een kristalrooster.