1. Bepaal de elektronenconfiguratie:

* De elektronenconfiguratie van arseen is: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P³

2. Begrijp orbitale vormen en vulregels:

* s orbitalen: Houd een maximum van 2 elektronen vast, weergegeven als een enkele cirkel.

* P orbitalen: Houd een maximum van 6 elektronen vast, weergegeven als drie cirkels (PX, PY, PZ)

* D orbitalen: Houd een maximum van 10 elektronen vast, weergegeven als vijf cirkels (dxy, dxz, dyz, dx²-y², dz²)

* Hund's Rule: Elektronen vullen orbitalen afzonderlijk vullen voordat ze binnen een subshell worden gekoppeld.

* AUFBAU -principe: Elektronen vullen orbitalen in volgorde van toenemende energieniveaus.

3. Construeer het diagram:

`` `

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P

┌─┐ ┌─┐ ┌─┐┌─┐┌─┐ ┌─┐┌ces┐┌ces┐┌ces┐┌ces┐┌─┐┐

│ % ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ aarde

└─┘ └─┘ └─┘└─┘└─┘ └ces┘└ces┘└ces┘└ces┘└ces┘└ces┘└ces┘└ces┘└ces┘└ces┘└ces┘└ces┘└ces┘└─┘└─┘┘ ┘

↑ ↑ ↑

px py pz

`` `

Verklaring:

* 1S, 2S, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d: Deze orbitalen zijn volledig gevuld met elk twee elektronen.

* 4P: Deze subshell heeft drie elektronen. We gebruiken de regel van Hund en plaatsen één elektron in elk van de P -orbitalen (PX, PY, PZ) voordat we koppelen.

Belangrijke opmerking:

Het orbitale diagram vertegenwoordigt alleen de vulling van atomaire orbitalen voor een geïsoleerd arseenatoom. In moleculen of verbindingen kunnen de elektronenconfiguratie en orbitale diagrammen verschillen als gevolg van binding.