* ammoniak (NH₃): Elk ammoniakmolecuul heeft 1 stikstofatoom en 3 waterstofatomen, voor een totaal van 4 atomen.

* stikstof (n₂): Een stikstofmolecuul heeft 2 stikstofatomen.

* waterstof (h₂): Een waterstofmolecuul heeft 2 waterstofatomen.

De reactie:

2 NH₃ → N₂ + 3 H₂

het tellen van de atomen:

* reactanten: 2 ammoniakmoleculen hebben 2 x 4 =8 atomen.

* Producten:

* 1 stikstofmolecuul heeft 2 atomen.

* 3 waterstofmoleculen hebben 3 x 2 =6 atomen.

* Totale productatomen:2 + 6 =8 atomen.

Conclusie:

Er zal een totaal van 8 atomen zijn aanwezig na de reactie, hetzelfde getal als in de reactanten. Dit toont de wet van het behoud van massa, waarbij het totale aantal atomen constant blijft in een chemische reactie.