1. Begrijp STP (standaardtemperatuur en druk)

* Temperatuur: 0 ° C (273.15 K)

* Druk: 1 geldautomaat (101.325 kPa)

2. Gebruik de ideale gaswet

De ideale gaswet is een fundamentele relatie die het gedrag van gassen beschrijft:

PV =NRT

Waar:

* P: Druk (in ATM)

* v: Volume (in liters)

* n: Aantal mol

* r: Ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* t: Temperatuur (in Kelvin)

3. Bereken mol waterstofgas

* Molaire massa van H₂: 2 g/mol

* mol (n): (20 g) / (2 g / mol) =10 mol

4. Herschik de ideale gaswet om op te lossen voor volume

V =nrt / p

5. Sluit de waarden aan en lost op op

V =(10 mol) * (0,0821 l · atm / mol · k) * (273.15 k) / (1 atm)

V ≈ 224.14 l

Daarom zijn ongeveer 224,14 liter waterstofgas aanwezig in 20 gram bij STP.

Belangrijke opmerking: Deze berekening veronderstelt ideaal gasgedrag. In werkelijkheid kunnen gassen enigszins afwijken van ideaal gedrag, vooral bij hoge druk of lage temperaturen.