1. Inzicht in de concepten

* molaliteit (m): Het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel.

* molfractie (χ): De verhouding van de mol opgeloste stof tot de totale mol van alle componenten in de oplossing.

2. Veronderstellingen

* We gaan ervan uit dat de oplossingsdichtheid ongeveer gelijk is aan de dichtheid van water (1 g/ml). Dit is een redelijke benadering voor verdunde waterige oplossingen.

3. Berekeningen

a) Molaliteit (M)

1. Massa van opgeloste stof (HCOOH) en oplosmiddel (water):

* Ga uit van 100 g oplossing.

* Massa van hcooh =30,1 g

* Mass van water =100 g - 30,1 g =69,9 g

2. mol opgeloste stof (HCOOH):

* Molaire massa van HCOOH =46.03 g/mol

* Mol hcooh =30,1 g / 46,03 g / mol =0,654 mol

3. Molaliteit:

* Molaliteit (m) =(mol opgeloste stof) / (kg oplosmiddel)

* Molaliteit (m) =0,654 mol / 0,0699 kg = 9,35 m

b) Molfractie (χ)

1. mol oplosmiddel (water):

* Molaire watermassa =18,02 g/mol

* Mol water =69,9 g / 18,02 g / mol =3,88 mol

2. Mol Fraction of HCOOH:

* Molfractie (χ) =(mol hcooh) / (totale mol oplossing)

* Molfractie (χ) =0,654 mol / (0,654 mol + 3,88 mol) = 0,145

Daarom is de molaliteit van de mierenzuuroplossing 9,35 m en is de molfractie van mierenzuur 0,145.