1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Deze vergelijking vertelt ons dat 1 mol waterstof (H₂) reageert met 1 mol chloor (CL₂) om 2 mol waterstofchloride (HC1) te produceren.

2. Bereken de mol van elke reactant:

* waterstof:

- Molaire massa van H₂ =2.016 g/mol

- mol h₂ =(0,490 g) / (2.016 g / mol) =0,243 mol

* chloor:

- Molaire massa van Cl₂ =70,906 g/mol

- mol CL₂ =(50,0 g) / (70,906 g / mol) =0,705 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

De beperkende reactant is degene die eerst wordt opgebruikt, waardoor de hoeveelheid product wordt beperkt die kan worden gevormd. Om de beperkende reactant te vinden, vergelijkt u de molverhoudingen van de reactanten met de gebalanceerde vergelijking:

* H₂: We hebben 0,243 mol H₂. De gebalanceerde vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen H₂ en CL₂. Als we genoeg chloor hadden, zou deze hoeveelheid waterstof kunnen reageren met 0,243 mol chloor.

* Cl₂: We hebben 0,705 mol CL₂. Dit is meer dan genoeg chloor om met alle waterstof te reageren.

Daarom is waterstof (H₂) de beperkende reactant .

4. Bereken de mol HCl geproduceerd:

De gebalanceerde vergelijking toont een 1:2 molverhouding tussen H₂ en HCl. Aangezien waterstof de beperkende reactant is, zullen we zijn mol gebruiken om de mol HC1 te berekenen:

- mol hcl =2 * mol h₂ =2 * 0.243 mol = 0,486 mol

Antwoord: 0,486 mol waterstofchloride kan worden geproduceerd.