* Freezing Point Depression: Wanneer u zout (NaCl) in water oplost, verstoren de zoutionen (Na+ en Cl-) de vorming van de normale, kristallijne structuur die zuiver water vormt wanneer deze bevriest. De watermoleculen moeten verder uit elkaar zijn om de zoutionen te huisvesten, die een lagere temperatuur vereisen om te stollen.

* Colligatieve eigenschap: Bevriezende puntdepressie is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat het afhankelijk is van het aantal opgeloste deeltjes in een oplossing, niet op het specifieke type opgeloste stof. Dus elke opgeloste stof verlaagt het vriespunt van water tot op zekere hoogte.

* zoutgehalte: Hoe meer zout opgelost in het water, hoe lager het vriespunt. Oceaanwater, met een gemiddeld zoutgehalte van ongeveer 3,5%, bevriest op ongeveer -1,9 graden Celsius (-2,8 graden Fahrenheit).

Samenvattend: De aanwezigheid van zoutionen in water verstoort de vorming van ijskristallen, waardoor een lagere temperatuur nodig is om de oplossing te stollen.