Water (H₂o):

* Hybridisatie: Het zuurstofatoom in water ondergaat SP³ hybridisatie. Dit betekent dat de vier elektronenparen (twee bindingsparen en twee eenzame paren) zijn gerangschikt in een tetraëdrische geometrie.

* eenzame paar afstoting: De twee enige paren op het zuurstofatoom oefenen een sterkere weerzinwekkende kracht uit dan de bindingsparen. Dit duwt de twee waterstofatomen dichter bij elkaar, wat resulteert in een gebogen of V-vormige moleculaire geometrie.

* bindingshoek: De H-O-H-bindingshoek in water is ongeveer 104,5 °, die aanzienlijk afwijkt van de hoek van 180 ° van een lineair molecuul.

Koolstofdioxide (CO₂):

* Hybridisatie: Het koolstofatoom in koolstofdioxide ondergaat SP -hybridisatie. Dit betekent dat de twee elektronenparen (beide bindingsparen) lineair zijn gerangschikt.

* Geen eenzame paren: Koolstof heeft geen eenzame paren, dus er is geen afstoting om de lineaire opstelling te vervormen.

* bindingshoek: De O-C-O-bindingshoek in koolstofdioxide is 180 °, wat resulteert in een perfect lineair molecuul.

Samenvattend:

Het verschil in geometrie komt voort uit de aanwezigheid van alleenstaande paren op het zuurstofatoom in water. Deze alleenstaande paren creëren een sterkere afstoting dan de bindingsparen, waardoor het molecuul in een gebogen vorm wordt gedwongen. Koolstofdioxide, zonder eenzame paren op het centrale koolstofatoom, handhaaft een lineaire structuur.