Fysieke eigenschappen:

* Slechte warmtegeleiders van warmte en elektriciteit: Ze weerstaan ​​de stroom van warmte en elektriciteit, waardoor ze goede isolatoren zijn.

* bros: Ze hebben de neiging gemakkelijk te breken in plaats van buigen of vervormen.

* Doffe uiterlijk: Ze missen het glanzende glans kenmerk van metalen.

* gassen of vloeistoffen bij kamertemperatuur: De meeste niet -metalen bestaan ​​als gassen (zoals zuurstof en stikstof) of vloeistoffen (zoals broom), terwijl slechts enkele vaste stoffen zijn (zoals zwavel en koolstof).

* Lage dichtheid: Ze zijn over het algemeen minder dicht dan metalen.

chemische eigenschappen:

* Hoge elektronegativiteit: Ze hebben de neiging elektronen aan te trekken in chemische bindingen.

* Krijg gemakkelijk elektronen: Ze vormen anionen (negatief geladen ionen) wanneer ze reageren met metalen.

* Vorm covalente bindingen: Ze delen meestal elektronen met andere niet -metalen om moleculen te vormen.

* reageren met metalen om zouten te vormen: Natrium (een metaal) reageert bijvoorbeeld met chloor (een niet -metaal) om tafelzout (NaCl) te vormen.

* gevonden in verschillende staten: Ze bestaan ​​in verschillende vormen zoals diatomaire moleculen (zoals O2), polyatomische moleculen (zoals CO2) en netwerken (zoals diamant).

Uitzonderingen:

Het is belangrijk op te merken dat hoewel deze eigenschappen de meeste niet -metalen gemeen hebben, er enkele uitzonderingen zijn. Grafiet (een vorm van koolstof) is bijvoorbeeld een goede geleider van elektriciteit.

Voorbeelden van niet -metalen:

* Zuurstof (O)

* Stikstof (n)

* Koolstof (C)

* Zwavel (s)

* Fosfor (p)

* Chloor (CL)

* Bromine (Br)

* Jodium (i)

Deze gedeelde eigenschappen maken niet -metalen verschillend van metalen en spelen een cruciale rol in hun chemische gedrag en toepassingen.