Wanneer een gas wordt afgekoeld, vertragen de deeltjes en neemt hun gemiddelde kinetische energie af. Dit zorgt ervoor dat de intermoleculaire krachten tussen de deeltjes sterker worden en ze dichter bij elkaar trekken.

Wanneer de temperatuur een specifiek punt bereikt, het condensatiepunt genoemd , het gas gaat over in een vloeistof. Dit komt omdat:

* De aantrekkelijke krachten tussen de deeltjes worden sterk genoeg om de kinetische energie van de deeltjes te overwinnen. Dit betekent dat ze niet meer vrij bewegen, maar eerder dicht bij elkaar worden gehouden in een meer geordende regeling.

* De gasmoleculen verliezen voldoende energie om hun toestand van materie te veranderen.

In wezen vermindert het koelen van een gas de kinetische energie van zijn deeltjes, waardoor de intermoleculaire krachten een vloeibare toestand kunnen overnemen en een vloeibare toestand kunnen vormen.