* Freezing Point Depression: Wanneer zout aan water wordt toegevoegd, lost het op en creëert het een oplossing. Deze oplossing heeft een lager vriespunt dan zuiver water. Zuiver water bevriest bij 32 ° F (0 ° C), maar de zoutoplossing zal bij een lagere temperatuur bevriezen, afhankelijk van de zoutconcentratie.

* IJs smelten: Wanneer zout op ijs wordt besprenkeld, lost het op in de dunne laag vloeibaar water dat zich natuurlijk op het oppervlak van het ijs vormt. Dit creëert een zoute oplossing met een lager vriespunt. Het ijs in contact met deze oplossing zal smelten omdat de temperatuur van de oplossing boven het nieuwe vriespunt ligt.

* De cyclus gaat verder: Naarmate het ijs smelt, mengt meer water zich met het zout, waardoor de oplossing nog meer geconcentreerd is en het vriespunt verder verlaagt. Dit proces gaat door totdat al het ijs smelt of de zoutconcentratie een punt bereikt waar het het vriespunt niet langer genoeg kan verlagen om het resterende ijs te smelten.

Andere factoren:

* Type zout: Verschillende zouten hebben verschillende effecten op het vriespunt van water. Natriumchloride (tafelzout) wordt vaak gebruikt, maar andere zouten zoals calciumchloride zijn effectiever bij het verlagen van het vriespunt.

* Temperatuur: De effectiviteit van zout in smeltend ijs hangt af van de omgevingstemperatuur. Zout is effectiever bij smeltend ijs bij temperaturen boven 15 ° F (-9 ° C). Onder die temperatuur wordt zout minder effectief.

Samenvattend: Zout smelt ijs niet direct, maar het verlaagt het vriespunt van water, waardoor het ijs smelt bij temperaturen onder het normale vriespunt.