Neutralisatiereacties verschillen van dubbele verdringingsreacties in de vorming van water en een zout als producten. Bij een neutralisatiereactie reageren een zuur en een base, waarbij ze hun ionen uitwisselen om een ​​zout en water te vormen. De chemische vergelijking voor een neutralisatiereactie kan worden weergegeven als:

Zuur + Base → Zout + Water

Wanneer we een oplossing van zoutzuur (HCl) en natriumhydroxide (NaOH) met geschikte concentraties samen mengen in een neutralisatiereactie, vindt de reactie als volgt plaats:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Zoals we kunnen zien, combineert het positief geladen waterstofion (H+) in zoutzuur met het negatief geladen hydroxide-ion (OH-) in natriumhydroxide om een ​​watermolecuul (H2O) te vormen. Tegelijkertijd voegen de resterende natrium- (Na+) en chloride- (Cl-) ionen zich samen en vormen een nieuwe verbinding, natriumchloride (NaCl), een zout.

In vergelijking met een typische dubbele verdringingsreactie waarbij twee ionische verbindingen hun ionen uitwisselen om nieuwe verbindingen te vormen, is de belangrijkste onderscheidende factor bij een neutralisatiereactie de aanwezigheid van een zuur en een base als reactanten. Het zuur doneert H+-ionen en de base doneert OH-ionen, die specifiek combineren om water te vormen als een van de producten. Dit karakteristieke kenmerk onderscheidt de neutralisatiereactie van andere dubbele verdringingsreacties.