* stabiliteit: Atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste elektronenschil (ook bekend als de valentieschaal) is gevuld. Dit betekent een specifiek aantal elektronen hebben, afhankelijk van het atoom.

* octetregel: De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van acht elektronen in hun valentieschaal te bereiken (behalve voor waterstof en helium, die er slechts twee nodig hebben).

* Elektronen delen: Atomen met onvolledige valentieschalen kunnen stabiliteit bereiken door elektronen te delen met andere atomen. Dit delen resulteert in de vorming van een covalente binding.

Hier is een eenvoudig voorbeeld:

* waterstof: Waterstof heeft één elektron in zijn valentieschaal en heeft er nog een nodig om stabiel te worden.

* zuurstof: Zuurstof heeft zes elektronen in de valentieschaal en heeft er nog twee nodig om stabiel te worden.

Wanneer een waterstofatoom zijn elektron deelt met een zuurstofatoom en het zuurstofatoom een ​​van zijn elektronen deelt met elk waterstofatoom, bereiken beide atomen een stabiele configuratie. Dit vormt een watermolecuul (h₂o).

Waarom gebeurt dit "lening"?

Het is niet bepaald een lening, maar eerder een delen van elektronen. De gedeelde elektronen worden aangetrokken door de kernen van beide atomen, waardoor een sterke elektrostatische aantrekkingskracht ontstaat die de atomen bij elkaar houdt.

Samenvattend:

Atomen delen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken en de octetregel te vervullen. Dit delen leidt tot de vorming van covalente bindingen, die verantwoordelijk zijn voor het diverse scala van moleculen en verbindingen die in het universum worden gevonden.