* Uit welk atoom of molecuul verwijder we elektronen? De ionisatie -energie (energie die nodig is om een ​​elektron te verwijderen) varieert sterk tussen verschillende elementen.

* Wat is het doel van het verwijderen van elektronen? Het verwijderen van elektronen kan leiden tot verschillende resultaten:

* Ionen vormen: Dit kan nuttig zijn bij chemische reacties of bij het vormen van ionische verbindingen.

* Vrije radicalen maken: Dit zijn zeer reactieve soorten die kunnen deelnemen aan verschillende chemische processen.

* Verander de elektrische geleidbaarheid van een materiaal: Het verwijderen van elektronen kan gaten creëren, die bijdragen aan elektrische geleidbaarheid in halfgeleiders.

Daarom is het onmogelijk om te zeggen of het verwijderen van twee elektronen "het beste" is zonder meer informatie.

Hier zijn enkele voorbeelden om te illustreren:

* Het verwijderen van twee elektronen uit een natriumatoom (NA) is energetisch gunstig en resulteert in de vorming van een stabiel Na²⁺ -ion. Dit komt omdat natrium zijn buitenste elektron gemakkelijk verliest om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Het verwijderen van twee elektronen uit een heliumatoom (hij) is erg moeilijk en vereist een grote hoeveelheid energie. Helium heeft een zeer stabiele elektronenconfiguratie, waardoor het extreem bestand is tegen het verliezen van elektronen.

Conclusie, het "beste" aantal elektronen om te verwijderen hangt volledig af van het specifieke atoom of molecuul, de gewenste uitkomst en de omliggende omstandigheden.