* Volledige valentieschalen: Nobele gassen hebben een compleet octet van elektronen in hun buitenste schaal (behalve helium, dat een volledig duet heeft). Deze stabiele elektronenconfiguratie maakt ze extreem niet -reactief en bestand tegen het verkrijgen of verliezen van elektronen.

* Hoge ionisatie -energieën: Nobele gassen hebben hoge ionisatie -energieën, wat betekent dat het veel energie vereist om een ​​elektron uit hun atomen te verwijderen. Dit draagt ​​verder bij aan hun inerte aard.

Uitzonderingen:

Terwijl de meeste edelgassen inert zijn, een paar zwaardere ( xenon , Krypton , en radon ) kunnen verbindingen vormen met zeer elektronegatieve elementen zoals fluor en zuurstof. Deze verbindingen vertonen variabele oxidatietoestanden, die worden toegeschreven aan:

* Relativistische effecten: In zwaardere edelgassen bewegen de elektronen in hun buitenste schalen met een aanzienlijke fractie van de snelheid van het licht. Dit leidt tot relativistische effecten die de effectieve nucleaire lading verminderen en de buitenste elektronen gemakkelijker kunnen verwijderen.

* Hoge fluorreactiviteit: Fluor, als het meest elektronegatieve element, kan de stabiliteit van de adellijke gaselektronenconfiguratie overwinnen en dwingen om elektronen te delen, wat resulteert in samengestelde vorming.

Voorbeelden van variabele oxidatietoestanden:

* Xenon: In XEF₂ (xenon difluoride) heeft Xenon een oxidatietoestand van +2. In Xeo₄ (Xenon Tetroxide) heeft Xenon een oxidatietoestand van +8.

* Krypton: Krypton kan KRF₂ (Krypton difluoride) vormen, waar het een oxidatietoestand van +2 heeft.

* radon: Radon kan RNF₂ (radon difluoride) vormen, waar het een oxidatietoestand van +2 heeft.

Het is belangrijk om te onthouden dat deze uitzonderingen relatief zeldzaam zijn. Nobele gassen worden over het algemeen beschouwd als vaste oxidatietoestanden van 0, wat hun inerte aard weerspiegelt.