Hier is een uitsplitsing:

* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (nabij de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (nabij het zuurstofatoom). Dit gebeurt omdat zuurstof elektronegatiefer is dan waterstof, waardoor de gedeelde elektronen dichter bij zichzelf worden getrokken.

* Attractie: Het positieve uiteinde van het ene watermolecuul wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van een ander watermolecuul. Deze aantrekkingskracht wordt een waterstofbinding genoemd.

* Kracht: Waterstofbindingen zijn relatief zwak in vergelijking met covalente bindingen, maar ze zijn nog steeds belangrijk omdat ze watermoleculen bij elkaar houden, waardoor water zijn unieke eigenschappen krijgt.

Eigenschappen van water die te wijten zijn aan waterstofbinding:

* Hoog kookpunt: Water heeft een hoger kookpunt dan verwacht vanwege zijn molecuulgewicht vanwege de energie die nodig is om de waterstofbruggen te verbreken.

* Hoge oppervlaktespanning: Watermoleculen aan het oppervlak worden sterker aangetrokken tot elkaar dan tot de lucht, waardoor een sterke oppervlaktespanning ontstaat.

* Universeel oplosmiddel: Met de polariteit van het water kan het veel stoffen oplossen, waardoor het een goed oplosmiddel is.

Samenvattend is waterstofbinding de kracht die watermoleculen bij elkaar houden en water zijn unieke eigenschappen geeft.