Dit is waarom:

* Enthalpy (H) is een thermodynamische eigenschap die de totale energie van een systeem vertegenwoordigt. Het omvat interne energie (zoals de energie van chemische bindingen) en de energie geassocieerd met druk en volume.

* Verandering in enthalpie (ΔH) is het verschil in enthalpie tussen de producten en reactanten van een reactie.

* exotherme reacties: Laat warmte vrij aan de omgeving (ΔH is negatief). De producten hebben een lagere enthalpie dan de reactanten.

* Endotherme reacties: Absorbeer warmte uit de omgeving (ΔH is positief). De producten hebben een hogere enthalpie dan de reactanten.

Samenvattend: Het energieverschil tussen de reactanten en producten, zoals weergegeven door de verandering in enthalpie, bepaalt of warmte wordt vrijgegeven of geabsorbeerd tijdens een chemische reactie.